Tertiäre Alkohole oxidieren nicht, da sie keine Wasserstoffatome an der OH-Gruppe besitzen, die für die Oxidation notwendig sind. Die Oxidation von Alkoholen erfolgt durch den Verlust von Wasserstoffatomen und die Bildung einer Carbonylgruppe. Da tertiäre Alkohole keine Wasserstoffatome an der OH-Gruppe haben, können sie nicht oxidiert werden. **

Tertiäre Alkohole haben keine Wasserstoffatome, die an das Sauerstoffatom gebunden sind, was für eine Oxidation notwendig ist. Daher können sie nicht oxidiert werden. Die Oxidation von Alkoholen erfolgt durch die Abgabe von Wasserstoffatomen an ein Oxidationsmittel, was bei tertiären Alkoholen nicht möglich ist. **

Mehrwertige Alkohole wie Sorbit, Xylit oder Erythrit sind Kohlenhydrate, jedoch werden sie im Körper anders verstoffwechselt als einfache Kohlenhydrate wie Glukose. Sie haben einen geringeren Einfluss auf den Blutzuckerspiegel und liefern weniger Kalorien. Daher werden sie oft als "Zuckeralkohole" bezeichnet. **

Primäre und sekundäre Alkohole sind bei SN1-Reaktionen weniger reaktiv als tertiäre Alkohole, da sie eine höhere Aktivierungsenergie aufweisen. Dies liegt daran, dass bei SN1-Reaktionen ein carbokationisches Zwischenprodukt gebildet wird, das bei primären und sekundären Alkoholen weniger stabil ist als bei tertiären Alkoholen. Daher ist die Reaktionsgeschwindigkeit bei primären und sekundären Alkoholen langsamer. **

Langkettige Alkohole haben mehr Kohlenstoff- und Wasserstoffatome, was zu einer größeren hydrophoben (wasserabweisenden) Eigenschaft führt. Die zusätzlichen Kohlenstoff- und Wasserstoffatome erhöhen die Lipophilie (Fettlöslichkeit) des Moleküls und verringern die Polarität, wodurch die Löslichkeit in Wasser abnimmt. Kurzkettige Alkohole haben dagegen weniger Kohlenstoff- und Wasserstoffatome und sind daher hydrophiler (wasserlöslicher). **

Die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser hängt von der Polarität der Alkoholmoleküle ab. Alkohole mit einer geringen Anzahl von Kohlenstoffatomen und einer Hydroxylgruppe (OH-Gruppe) lösen sich gut in Wasser, da die OH-Gruppe polar ist und Wassermoleküle anzieht. Alkohole mit einer höheren Anzahl von Kohlenstoffatomen sind weniger polar und lösen sich daher weniger gut in Wasser. **

Mehrwertige Alkohole wie Xylit oder Sorbitol werden oft als Zuckerersatz in Kaugummis verwendet, da sie einen geringeren Einfluss auf den Blutzuckerspiegel haben und weniger Kalorien enthalten als herkömmlicher Zucker. Sie können auch dazu beitragen, die Zähne vor Karies zu schützen, da sie von den Bakterien im Mundraum nicht so leicht abgebaut werden können wie Zucker. **

Alkohole und Aldehyde können nicht sauer reagieren, da sie keine freien Protonen (H⁺-Ionen) besitzen, die sie abgeben könnten. Säuren sind definiert als Substanzen, die Protonen abgeben können, um eine saure Reaktion zu verursachen. Alkohole und Aldehyde haben keine sauren Wasserstoffatome, die leicht abgegeben werden können. Stattdessen reagieren Alkohole und Aldehyde eher als Basen, indem sie Protonen aufnehmen, anstatt sie abzugeben. Daher sind sie in der Regel nicht in der Lage, saure Reaktionen zu zeigen. **